En prenant une chaleur massique de l'eau d'environ 4,18 kJ/(kg·°C), quelle quantité de chaleur faut-il fournir pour porter 1 kg d'eau de 20 °C à 100 °C ?

L'échauffement de l'eau liquide absorbe 4,18 kJ par kilogramme et par degré : pour une élévation de 80 °C, on obtient 4,18 × 80, soit environ 334 kJ. Cette valeur reste modeste comparée aux quelque 2 257 kJ absorbés ensuite par la vaporisation du même kilogramme, principale contribution au refroidissement du foyer.

Source : GDO Interventions sur les incendies de structures (DGSCGC, version du 16 avril 2018), fiche scientifique FSCI-CSF-08 « Les effets de l'eau », § 3 « Données physiques de l'eau » et § 3.1 « Absorption de l'énergie du feu par l'eau » (Cp = 4,18 kJ/kg/°C ; Lv = 2 260 kJ/kg)